将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（ ）
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
| C．反应中每生成0.2 mol 还原产物，有0.6 mol 电子转移 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA |
| B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA |
| C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3－ |
| D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32 g |
下列说法正确的是
| A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
| A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO- |
| B．加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ |
| C．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- |
CH3OH(g)ΔH<0，下列说法正确的是
增大
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