25℃时，浓度均为0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ）
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
B．若 一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
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I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，c(I-3)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
| A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O |
| B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 > |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
| 盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2g |
16.56g |
27.6g |
| V(CO2)(标准状况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
分析表中数据，下列说法不正确的是( )
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
下列叙述正确的是
图A 图B 图C 图D
| A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中 |
| B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2 |
| C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
| D．如图D可观察KCl的焰色反应 |
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