阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法正确的

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O₂混合后所得气体分子数为6.02×10²³

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15×6.02×10²³

C．1 mol甲基（－CH₃）中所含电子数为9×6.02×10²³

D．2 L 1 mol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

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设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜过程中,电路中每通过N_A个电子,阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄数目为2 N_A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61 N_A

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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．1∶1∶1

B．2∶2∶1

C．2∶3∶1

D．4∶3∶2

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃	B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O	D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

A．0.6 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.4 mol

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