①实验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器
的名称是
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,
杂质不溶于水且不参加反应):
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸.为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论.
查找资料:氯化钙溶液呈中性
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| 甲 |
取样于试管中,滴加 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 |
|
丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论.甲、乙认为丙的实验设计不合理.理由是
实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_________(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为_____________。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________(填一条化学性质)的性质。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？__________________。
在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1 mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：
| 溶 剂 |
溶 质 |
现 象 |
| 先加水 |
碘 |
底部仍有碘固体，液体呈浅黄色 |
| 先加水 |
高锰酸钾 |
底部无固体，溶液呈深紫色 |
| 再加汽油 |
碘 |
分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体 |
| 再加汽油 |
高锰酸钾 |
分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体 |
请回答：
(1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是_________；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是_____________________。
(2)从实验现象可以归纳：碘的溶解性为______________，高锰酸钾的溶解性为____________________。
(3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是__________________。
铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |
 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 |
有少量气泡 |
无气泡 |
无气泡 |
Fe>Al，Fe>Cu |
| 几分钟后现象 |
有少量气泡 |
有大量气泡 |
无气泡 |
|
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 |
无明显现象 |
|
Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________________。
【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为________________。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。
下面是对铁的锈蚀条件的探究。因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置，说明气密性良好的现象是___________________。
(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：_______________________，MnO2的作用：__________________。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与____________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________。
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O = NaHCO3↓＋ NH4Cl 。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。
请回答下列问题：
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
⑵该实验中用B装置制取的气体是 （填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ，本实验中使用该仪器的优点是 。
⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为 。
⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是 （填写序号）。
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大
⑸用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
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