工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 （ ）
| A．30% | B．63% | C．70% | D．84% |
相关试题
下列对一些事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A. |
N原子的第一电离能大于O原子 |
N原子2p能级半充满 |
| B. |
CO2为直线形分子 |
CO2分子中C＝O之间的夹角 109°28′ |
| C. |
金刚石的熔点低于石墨 |
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D. |
HF的沸点高于HCl |
HF的相对分子质量小于HCl |
以下对核外电子运动状况描述正确的是
| A．能层序数越大，S的轨道的半径越大 |
| B．电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| C．能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动 |
| D．同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同 |
欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是
| A．将16 g CuSO4溶于100ml水中 |
| B．将16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml |
| C．将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml |
| D．将20 ml 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 ml |
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N
A
B．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2分子数目为NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA
粤公网安备 44130202000953号