为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入A．KSCN溶

为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入

A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．石蕊试液

D．铁片

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的H₂O反应，转移的电子总数为0.1 N_A

C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH₃OH)中含有的氧原子数为1.0 N_A

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2 N_A个电子

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向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe²^＋＋2S₂O₃²^—＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^—＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃²^—是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol

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Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S₂O₃²^—与Cl₂反应的产物之一为SO₄²^—。下列说法中，错误的是(　　)

A．该反应中的氧化剂是Cl₂

B．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO₄²^—，可脱去2 mol Cl₂

D．根据该反应可判断还原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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某溶液中除H^＋、OH^－外，还含有大量的Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)＝0.6 mol·L^－1，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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