在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。
中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值。古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g。试计算：
（1）参加反应的铁片的质量。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。
（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。
（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。
计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）
（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。
（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）
（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。
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