以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应:C + H2O(g)CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) ="1.9" mol/L,c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO2的浓度为
选取两个完全相同的密闭容器A、B,向A、B中都加入SO2和O2各l g,发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ;△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容,B保持恒温、恒压,并都达到平衡状态。下列说法中,正确的是A.平衡时SO2的转化率:A > BB.可逆反应从开始到平衡放出的热量:A < BC.平衡时混合气体的总物质的量:A < BD.平衡时的化学反应速率:A > B
反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是
决定化学反应速率的主要原因是