右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下，五种元素的单质中
，Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
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常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
| A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．c(H+)=c(OH－)+c(SO42-) |
下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是
| A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％ |
B．30℃时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠 |
| C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体 |
| D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氨水应密闭保存，放置低温处 |
| B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 |
| C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
| D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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