已知:①单质E可作为半导体材料;②化合物F是不能生成盐的氧化物;③化合物I能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A起反应。据此,请填空:⑴化合物F的化学式为__________,化合物I的化学式为_____________,氧化物A的晶体类型为_____________。⑵反应①的化学方程式为___________________________________。⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题: ⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构 ⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体:,黄绿色固体: ⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成,黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”) ⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。 运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。
A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为:A;B;C;BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。
溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。
硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C—H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为。