将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.50g锌的物质的量;(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
在室温时有50ml的混合气体,它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ,再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水,充分反应后只剩下10ml 气体。(所有气体体积在同温同压下测定)求:① 混合气体由哪些气体组成?它们的各占多少毫升?② 最后剩余气体是什么气体?
现有某纯净气体A,取标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合(A不与SO2反应),测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么?并写出A完全燃烧反应方程式。
已知Cl-和Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水溶液中岐化成HClO3(为强酸)和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀,如此循环往复,直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO3,求最终能生成多少克难溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液体积为1L,求溶液中H+物质的量浓度是多少?
用黄铁矿可以制取 H2SO4,再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t,最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%,H2SO4的利用率为 89.8%,试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。