碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
相关试题
下列类比关系正确的是
| A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- |
| B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
| A．1molNH3中含有3nA个N-H键 |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32- |
| C．标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子 |
D．20g重水( )中含有10nA个个电子 |
离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
下列离子反应方程式正确的是
| A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO- |
| B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+ |
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