已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = －2834.9 kJ·mol
－1
4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = －3119.91 kJ·mol－1，由此得出的结论正确的是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
相关试题
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是( )
| A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 |
| B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 |
| C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 |
| D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 |
常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
| A．11：1 | B．10：1 | C．6：1 | D．5：1 |
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
| A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、ClO-、Cl- |
| C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | D．NH4+、Na+、F-、CO32- |
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