向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
| A．Mg2＋ | B．Fe2＋ | C．Al3＋、Mg2＋ | D．Al3＋ |
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25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X—）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+） |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．正反应是放热反应 |
| B．E、F二点尚未达到平衡 |
| C．H、I二点尚未达到平衡 |
| D．G、H、I三点已达平衡状态 |
相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是
| A．水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④ |
| B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>① |
| C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 |
B．T℃时，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 |
| C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应 2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量 |
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大 |
O2（g） =2CO2（g）+H2O（1）；△H=－1300kJ/mol下列说法中，正确的是
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