已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S
或C），其中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
相关试题
一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(B)/mol |
0 |
0.30 |
0.39 |
0.40 |
0.40 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
下列叙述正确的是
| A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 |
| C．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
下列有关实验原理或实验操作正确的
| A．用图1所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 |
| B．用图2所示装置制备并收集乙酸乙酯 |
| C．用图3所示装置制取并收集NH3 |
| D．用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸 |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
铜片溶于浓硝酸： |
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
正确；浓硝酸与铜片反应生成NO2 |
| B |
0.01mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合： |
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3·H2O |
错误；Al3+与OH-反应应生成AlO2-而不是Al(OH)3 |
| C |
稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和 |
Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O |
错误；不满足物质组成配比关系 |
| D |
用Cu电极电解NaCl溶液 |
阳极的电极反应式2Cl－-2e－=Cl2↑ |
正确；Cl－优先于OH－放电 |
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