F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
| A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 |
| B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构 |
| C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O |
| D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 |
相关试题
下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
| B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 |
| C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
下列说法正确的是
A．按系统命名法 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷 |
| B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键 |
| C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃 |
| D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同 |
下列表示方法正确的是
A．铜的原子结构示意图： |
| B．S2- 核外电子排布式：[Ne] 2s23p6 |
C．O原子处于基态的轨道表示式： |
D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋ → |
粤公网安备 44130202000953号