(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 生铁样品的质量/g |
2.88 |
5.76 |
9.24 |
10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L |
1.12 |
2.24 |
3.36 |
m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 ；
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
(3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：
NaHCO3+NaOH 
Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体？
(8分)小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品。
（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）。
他能观察到的现象有：① ②
（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
| 序号 |
加入稀盐酸质量(g) |
剩余固体质量(g) |
| 第1次 |
10 |
5.5 |
| 第2次 |
10 |
m |
| 第3次 |
10 |
1.2 |
| 第4次 |
10 |
1.2 |
①8 g的石灰石样品中含有杂质 克；
②样品中碳酸钙的质量分数是 ；
③上表中m的数值应为 ；
④老师的问题：要得到3.3 kg的CO2，需要质量分数为80％的石灰石多少千克? 3分
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