下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s)
+1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +
1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25
O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
| A．①②④⑥ | B．③④⑤⑥ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
可逆反应mA(s)+n D(g)
pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是
| A．正反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，D的物质的量减小 |
| C．化学方程式系数m+n =p+q |
| D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 |
在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)
2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
| A．保持容积不变，继续通入Y气体 |
| B．保持容积不变，及时移走Z气体 |
| C．压缩容器，而不改变物质状态 |
| D．保持容积不变，升高温度 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是
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