铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电
池的总反应为PbO2+P
b+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是___
___，其电极反应式为___ ___。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为__ ____。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是。
①锥形瓶用待测溶液润洗②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H
（g）+CO（g）
CH
OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；
②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl
移向__________电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO
溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H
（g）
CH
OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____________（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是____________________。
| A．起始充入的CO为2mol |
| B．增加CO浓度，CO的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为____________________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P
、P，且P<P）。
粤公网安备 44130202000953号