（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________________。
[化学——选修物质结构】
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：
（1）①氮原子的L层电子排布图 。
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为 （填元素符号）。
③与N3互为等电子体的粒子为____（写出一种）。
④氨气的电子式____ 。
（2）NH3沸点（-33．34℃）比N2O沸点（-88．49℃）高，其主要原因是
（3）依据价层电子对互斥理论，NO—3间构型呈 形。
（4）汽车安全气囊的设计是基于反应
，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是 。
| A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动 |
B． 的堆积方式分别与钾和铜相同 |
C．空间利用率 |
| D．金属铁内部存在金属键 |
（5）铁的上述两种晶体（
）的密度比值为 。（写成小数，保留2位有效数字）
【化学——选修化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝一冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
下加入冰晶石的作用：____ 。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si筹杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是____
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
（5）下列说法正确的是____。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附陛能，能吸附染料而呈各种颜色
（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ；
10℃时纯水的电离平衡常数为 ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH—）为 。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图 。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： 。
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各一种）。
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________________。
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl—_______Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）。
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69 pm和78 pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为__________（填化学式），请解释原因___________________________________________________。
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm。又知⑩单质的密度为9.00g·cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为 ，一个晶胞中包含的原子数目为 。
b、⑩单质的晶胞的体积是 cm3，阿伏加德罗常数为
_____________________________________ （列式计算）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的电子式 。
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： 。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）写出A2BC3的结构式______________________。
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