现有如下四个图象：( )
下列反应中全部符合上述图象的反应是( )
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol(Q1>0) |
| B．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ/mol(Q4>0) |
| C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol(Q3>0) |
| D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ/mol(Q2>0) |
相关试题
在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
| A．0.6mol | B．0.95mol | C．1mol | D．1.5mol |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
| A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol |
| B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 |
新平衡与原平衡比较 |
|
| A |
升高温度 |
X的转化率变小 |
| B |
增大压强 |
X的浓度变小 |
| C |
充入一定量Y |
Y的转化率增大 |
| D |
使用适当催化剂 |
X的体积分数变小 |
在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是
| A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 |
| B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 |
| D．温度越高，达到平衡时，K值越大 |
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