用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ;(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 的方法;(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。(2)根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________(填化学式)。②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。(3)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。①电极Ⅰ为_________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生___________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
(1)Na2CO3溶液显_______________性,用离子方程式表示其原因为_________________。(2)常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_________mol/L。(3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__________(填字母序号)。
(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m_______n(填“<”“>”或“=”)。(5)等物质的量浓度的下列溶液:①NaCl; ②NaOH; ③CH3COOH; ④HCl; ⑤CH3COONa ;⑥NaHCO3;⑦Ba(OH)2;⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。 标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ(用含有a的代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1="-574kJ/mol" ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。
(1)已知:难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20,则常温下:①某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol∙L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为_____________。②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后,使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为______________。(2)将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。①混合溶液中,由水电离出的c(OH-)__________0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+);②25℃时,如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。(1)装置丙中的Fe电极上的反应式:____________________。(2)装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号),比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答:A电极对应的金属是____________(写元素名称),B电极的电极反应式是______________________。镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_____________________。