在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：C

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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1个SO₃²^－离子恰好将1个XO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列叙述正确的是

A．0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中Na^＋数为0.5N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N_A

C．常温常压下，1mol Na₂O₂与足量CO₂反应, 电子转移数为N_A

D．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N_A

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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下列有关化学常识正确的是

A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂

B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成

C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电

D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

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T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是

A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g）

2Z(g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

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