反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率
(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）
A． ＝ 0.01 mol / (L·s) |
B． ＝ 0.008 mol / (L·s) |
C． ＝ 0.003 mol / (L·s) |
D． ＝ 0.004 mol / (L·s) |
相关试题
2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
| A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 |
| B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 |
| C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 |
| D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 |
根据下列有关图像，说法正确的是（）
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 |
| B．由图Ⅱ知，反应在t3时，NH3体积分数最大 |
| C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 |
| D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
25℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 |
Ka2 |
|
| H2A |
1.3×10-2 |
6.3×10-6 |
| H2B |
4.2×10-7 |
5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
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