某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）
| 物质 |
电离常数 |
和溶解度(25℃) |
| C6H5OH |
K=1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 |
| H2CO3 |
K1 =4.3×10-7 |
|
| K2 =5.6×10-11 |
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| |
组别 |
操作 |
判断依据 |
| A |
盐酸和碳酸 |
往碳酸钙固体中滴加盐酸 |
观察有无气体产生 |
| B |
碳酸与苯酚 |
往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2 |
观察溶液是否变浑浊 |
| C |
碳酸与苯酚 |
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 |
比较溶液的pH |
| D |
HCO3－与苯酚 |
在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液 |
观察悬浊液是否变澄清 |
相关试题
下列物质分类的正确组合是
| |
碱 |
酸 |
盐 |
酸性氧化物 |
| A |
纯碱 |
硝酸 |
盐酸 |
二氧化硫 |
| B |
氢氧化钡 |
硫酸 |
食盐 |
氧化铜 |
| C |
氢氧化钠 |
醋酸 |
碳酸氢钙 |
水 |
| D |
氢氧化铁 |
碳酸 |
碱式碳酸铜 |
二氧化碳 |
有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是
A．该盐的电离方程式为：AHB A+ + HB- |
| B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度 |
| C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者 |
| D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-) |
盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：
| A．0.01 % | B．0.1 % | C．1 % | D．10 % |
某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
| A．（c）（f）（i）（j） | B．（c）（f）（i）（j）（l） |
| C．（c）（h）（i）（j） | D．（c）（i）（j）（l） |
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