为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3
)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。
(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。
(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其
原因是 。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为： 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
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