2A B + C在某一温度时,达到平衡。(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”);(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是__________,在标准状况下,它们的单质的密度之比是_________,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是______。(每空1分)(2)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子,该酸的化学式为____________。(3)含有6.02×1023个中子的7 3Li的质量是_________g;4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成__________gD218O。(每空2分)
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题:(1)单质Z的电子式 (2)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式 (3)常温下,C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝,请用离子方程式表示变蓝的原因
(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是______。
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:乙为__________。(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是_________。(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式________________。
(1)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A.化合反应 B.分解反应 C.形成化学键 D.燃料燃烧,E.酸碱中和 F.炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 (填编号)A.硫蒸气 B.硫固体(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为 kJ/mol。(4)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是 (填编号)A、Q1﹥Q3, B、Q2﹥Q3, C、2Q1+Q2﹤2Q3,D、2Q1+Q2﹤4Q3 E、Q1+Q2﹥Q3 F、Q1+Q2﹤Q3
、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)用化学用语回答下列问题:B元素在周期表中的位置 ;用电子式表示BD化合物的形成过程 。(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D,下列表述中无法证明这一事实的是 (填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化(反应条件和个别生成物已略去)。①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为: ;②若X是金属单质,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。