已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)△H72kJ/mol

已知H₂(g)+Br₂(l)="2HBr(g) " △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br₂(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（）
A．404 B．260 C．230 D．200

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燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的正极反应为：O₂+ 2CO₂+ 4e^——==2CO₃^2-。下列叙述正确的是（）

A．放电时CO₃^2-向正极移动

B．放电时OH^—向负极移动

C．负极反应为H₂+ CO₃^2-－2e^-==H₂O + CO₂

D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^－

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）

A．“类钫”在化合物中是＋1价	B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3	D．“类钫”单质有较高的熔点

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下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水

C．酸根离子中不可能含有金属元素

D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

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