常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H10Z2XO4

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+ 10Z^-+ 2XO₄^-="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺+ B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^-+ Z₂== B₂+ 2Z^-。由此判断下列说法错误的是( )

A．反应Z₂+2A ²⁺="=" 2A³⁺+2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

C．还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．17g氨气中含有3N_A对共用电子对

B．标准状况下4.48LN₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4N_A个HCl分子

D．0.2 mol C₂H₆O分子中一定存在0.2N_A个碳碳单键

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已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂

D．NO

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取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

A．下层CCl₄溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、I₂等微粒

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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L^-1的碳酸氢钠溶液

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下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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