体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O

体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO₂和O₂,在相同温度下发生反应:2SO₂+O₂ 2SO₃,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO₂的转化率为p%,则乙容器中SO₂的转化率为:（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

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相关试题

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) (　　)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．滴定过程中不慎有液体溅出

C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

D．碱式滴定管未用待测液润洗

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用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是 (　　)。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃²^－
B．2HCOOH＋CO₃²^－=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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下列叙述正确的是 (　　)。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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