以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ）
| A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量 |
| B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量 |
| C．有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量 |
| D．有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量 |
相关试题
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol |
B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol |
| C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol |
| D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L | B．SO3为0．4mol／L |
| C．SO2、S03均为0．15mol/L | D．SO2为0．25mol/L |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
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