某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
| A．（NH4）2SO4溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+ |
| B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了 |
| C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同 |
| D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．氨基酸因为既含有-NH2又含有-COOH，所以氨基酸显两性 |
| B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解，它们是天然高分子化合物 |
| C．乙烯使溴水褪色是因为发生氧化还原反应 |
| D．苯既发生取代反应又能发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 |
下列说法正确的是
| A．乙酸是强酸 |
| B．甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应 |
C． 溶液显碱性 |
| D．CH3CH2OH + CH3COOH→CH3COOCH2CH3 + H2O这个反应是取代反应。 |
下列判断错误的是
| A．沸点：Cl2>Br2>I2 |
| B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 |
| C．稳定性：HCl>H2S>PH3 |
| D．酸性：H2SO4>H2SO3>H2SiO3 |
常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D．Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
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