2A 
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡
向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填
正向、逆向、不)
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ·mol-1，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发（填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H2O2）是极弱的电解质， H2O2溶液显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式,
(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2的燃烧热ΔH=kJ·mol-1
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）M的原子结构示意图为________；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 |
实验内容 |
除杂试剂 （名称或化学式） |
主要反应的离子方程式 |
| 1 |
Cu(Fe) |
||
| 2 |
FeCl2 (FeCl3) |
||
| 3 |
Mg(Al) |
CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：
粤公网安备 44130202000953号