一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(

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一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L^-1,则下列叙述正确的是〔〕

A．平衡向正反应方向移动	B．x + y = z
C．C的体积分数升高	D．B的转化率降低

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下列说法正确的是（　）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素化合价呈周期性变化

C．电子层数逐渐增加

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是(　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX

D．原子序数：Z＞Y＞X

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下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　）
A.C、N、O、F　　　　B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar　　　D.Na、Mg、Al、Si

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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