①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象： 、 ；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |
下图为教材中测定中和热的简易量热计。
（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。
（1）13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3（同温、同压）。A的化学式为_________________。
（3）20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。
碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：
______KI+______O2+______H2O=______I2+______KOH
（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I2的质量为________g。
二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝－55.7 kJ/mol
②2CH3OH(l) ＝CH3OCH3(g)＋H2O (l) ΔH2＝－23.4 kJ/mol
③CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (l) ΔH3
④H2O (l) = H2O (g) ΔH4＝+ 44.0 kJ/mol
（1）已知反应CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (g) ΔH，中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |
H-H |
C O |
H-O |
C-H |
C=O |
| E/(kJ·mol-1) |
436 |
1076 |
465 |
413 |
745 |
由此计算ΔH=______________，则ΔH3 =________________。
（2）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是_______________________。
（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：
KA________KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___________________。
（4）常温常压下，向一个2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
| 物质 T/℃ |
活性炭 |
NO |
E |
F |
| 初始 |
3.000 |
0.10 |
0 |
0 |
| T1 |
2.960 |
0.020 |
0.040 |
0.040 |
| T2 |
2.975 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式 ；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1= ；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为 ；
（4）右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H 0（填“＞”或“＜”）。
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