①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象： 、 ；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |
（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．
（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0．075 mol· L-1·min-1
②v(Y)=0．001 mol· L-1·s-1
③v(Z)=0．06 mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为。
A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________。
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是。
A．N5+有24个电子
B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3。通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O ==3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有_________个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
（5） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1． 40×10
m，
≈l． 732)。
（有机化学基础选做题，共9分）
（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________。
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_____________。
（4）某有机物的结构简式如图，
则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部
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