下列说法正确的是 ( )
| A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为： Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol |
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mo l |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
相关试题
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）
C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是
A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E
和E
均减小
B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L
·s
现有反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到t
s时达到平衡，在t
s时由于条件变化使平衡破坏，到t
s时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
| A．增大压强 |
| B．使用了催化剂 |
| C．降低温度 |
| D．减小了X或Y的浓度 |
KHSO
、BaCl
、Na2CO
、FeSO和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是
| A．X一定为KHSO |
| B．Y一定为NaCO |
| C．Z可能是氯水 |
| D．M、N必定各为BaCl、FeSO中的一种 |
已知2SO
（g）+O（g）
2SO
（g） △H=－197 kJ·mol
。向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：（甲）2mol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO3。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p =p >2p |
| B．SO的质量m：m=m>2m |
| C．c(SO)与c(O)之比k：k=k>k |
| D．反应放出或吸收的热量的数值Q：Q=Q>2Q |
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