有下图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：
在反应11P+15CuSO
4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
| A．1/5 mol | B．2/5 mol | C．3/5mol | D．11/5 mol |
X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X
从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
| A．只有① | B．只有②③ | C．只有①④ | D．①②③④ |
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
| A．CH3COO－ | B．SO | C．CO | D．HCO |
阿伏加德罗常数的值约为6．02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6×6．02×1023
②2.4克镁与盐酸反应，转移了0．1×6．02×1023个电子
③7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6．02×1023
⑤2．9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023
⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA
| A．①④⑥ | B．①③④⑤⑥ | C．②③⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
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