有下图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：
相关试题
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
在同一条件下,以下说法正确的是( )
| A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)，
Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
| A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大 |
| B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 |
| C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小 |
| D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO) |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
| A．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 |
| B．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 |
| C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 |
| D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
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