有等质量的 $A、B$两金属，相对原子质量 $Ar（A）＜Ar（B）$，将 $A$放入质量分数为15%的稀硫酸中， $B$放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中 $A、B$均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是

产生氢气的速率 $A＜B$

反应后 $A、B$一定都有剩余

消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

消耗 $B$的质量一定小于 $A$的质量