有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；
有机物X仅含碳、氧两种元素，下面是合成X的流程图：
已知：①A是一种烃，其在标准状况下的密度是2.41g/L。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A的结构简式： ；
（2）化合物B中所含官能团的名称： ；
（3）下列关于X说法正确的是 （填写序号）；
①X属于芳香族化合物 ②X能够发生加成反应
③X的碳氧元素质量比为1：1 ④1molX含有9mol双键
（4）1molH与足量碳酸氢钠溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为 L；
（5）C的一种同分异构体Y既能与金属钠反应产生氢气，又能与银氨溶液反应产生银镜。符合上述条件的Y的同分异构体有 种，写出其中一种Y与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式： ；反应类型 ；
（6）写出E
→F的化学反应方程式：
。
控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是 （填写序号）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学
方程式为 。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)= 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是 ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为 。N2O5(g)的起始浓度应不低于 mol·L-1。
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：
（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式 。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式 。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为 分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程 。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是 （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途 。
有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
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