下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是
| A．表示中和热的热化学方程式：H++OH— |
| B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH— |
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式： 3ClO— + 2Fe(OH)3 +4H+ |
| D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4—十5H2l8O2+6H+ |
相关试题
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
| B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 |
| C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 |
| D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）
据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）
| A．6种 | B．7种 | C．8种 | D．9种 |
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4）/mol |
n（CO）/mol |
n（SO2） / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
|
0.8 |
|
| 4 |
|
|
1.2 |
| 6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）="0.6" mol
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 选项 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
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