下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金

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下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：r_X>r_Y>r_Q>r_W

C．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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下列离子方程式正确的是( )

A．过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4 OH^—+O₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂O通电Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

C．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

D．4.0 g H₂与足量N₂完全反应生成NH₃，反应中断裂共价键的总数为2N_A

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现有浓度均为0.1mol·L^－1三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO₄²^－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO₂是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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