下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、2SO2 + O2
2SO3；△H=－196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C
、C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol
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增大压强对下列反应的速率无影响的是（）
| A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
B．H2（g）+I2（g） 2HI （g） |
| C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq） |
| D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） |
某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）
2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
| A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0 |
| B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s） |
| C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 |
| D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况 |
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
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