下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A．NaOH ===Na+ + O2- + H+ | B．FeCl3===Fe3+ + Cl3- |
| C．Ca(NO3)2===Ca2+ + 2(NO3) 2- | D．H2SO4===2H+ + SO42- |
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是 ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为 原因是 。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液
⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
（选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
是： 。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H2O
（2）B+H2O
（3）C+H2O
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是H2O
（2）V是H2O
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是 （ ）
| A．x与y的差值为0.01 mol |
| B．原溶液中c(Cl-)="0.75" mol·L-1 |
| C．原溶液的pH=1 |
| D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 |
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
| 步骤 |
操 作 |
现 象 |
| （1） |
取少量溶液滴加几滴石蕊试液 |
溶液变蓝 |
| （2） |
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
上层无色，下层呈橙红色 |
| （3） |
取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
| A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 | B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一 |
| C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 | D．肯定有含 Na+、Br一、SO32一 |
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
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