己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是 （ ）
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性 |
D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HN O3都与NaOH发生中和反应 |
相关试题
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．电源正极为B |
| B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－ |
| C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA |
| D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g |
下列说法正确的是
| A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
| B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-) |
| C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL） |
下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO +7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O |
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑ |
| C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O |
| D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO |
下列叙述正确的是
| A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 |
| B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 |
| C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 |
| D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液 |
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