己知NO2遇水发生反应：2NO2H2OHNO2HNO3，实验

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己知NO₂遇水发生反应：2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃，实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只生成CO₂。下列说法不正确的是（）

A．HNO₂非常不稳定，其分解产物为NO和H₂O

B．NO₂与水反应的反应机理可看作NO₂先与水发生歧化反应生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性强于．碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中时，生成的HNO₂和HN

O₃都与NaOH发生中和反应

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在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

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接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）

A．冷却反应后的混合气体，使SO₃凝华后析出

B．给催化剂加热

C．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体

D．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备

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形成酸雨的主要原因是()

A．未经处理的工业废水任意排放

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D．汽车排放的尾气

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向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）

A．FeCl₃溶液

B．AlCl₃溶液

C．Na₂S溶液

D．AgNO₃溶液

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关于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L^-1

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

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