有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1 。0．37g A与足量的银氨溶液反应可析出1．08g Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B,1mol B 与足量金属钠反应可产生22．4LH2（标准状况下）,B不与碳酸钠反应．写出所有符合条件的A、B的结构简式。
A B
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，
（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；③；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是，则沉淀C的物质的量为
A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用化学式表示）原因_____________________________
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是（填写序号）。
a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答
（1）写出B3－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
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