下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是
| A．干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气 |
| B．用于收集O2：瓶内充满水，由b进气 |
| C．提供少量CO：瓶内充满CO，b接进水管 |
| D．用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2 |
（已知：2H2S+SO2＝3S+2H2O）
相关试题
下列有关杂化轨道的说法不正确的是
| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 |
| C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 |
| D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化 |
| B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键 |
下列说法正确的是
| A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 |
| D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
粤公网安备 44130202000953号