某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他把水倒出了一些,重新加水至刻度线,这种做法是否正确,如果不正确,会造成什么后果?该采取什么措置补救?
水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源 (1)我国规定水质各种指标的主要要求为:a.不得呈现异色:b.不得有异味:C.水应澄清透明:d.不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现:后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降,然后通过_____(填操作名称)来实现 (2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是:将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10,水中的和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为____,由此判断该地下水___(填“符合”或“不符合”饮用水标准 (3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能够使之软化的是_____ A.将水加热煮沸 B.加入适量的Na3P04 C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤 (4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水(砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺 流程如下 已知:a.亚砷酸(H3As03)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO3) B.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐 请回答以下问题: ①废气的主要成分为____ ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______ ③滤渣B的主要成分有_____〔写两种,用化学式表示)
资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物(1)提出假设猜想①:白色不溶物可能为___猜想②:白色不溶物可能为MgCO3猜想③:白色不溶物可能是碱式碳酸镁(2)定性实验(3)定量实验:称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入如下装置中:①实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_____②装置C的作用为____,若移除装置C会导致的值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”(4)探究原理①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_______②250C时,测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中为(已知
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在温度T0下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g(1) SiCl4的平均反应速率为___(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在___(填"T1”、“T2”.,“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为___(4)该反应的原子利用率为____(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
(13分)某种电池的正极材料,可通过下列方法制得:①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24 h,过滤②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80'c恒温加热24 ha③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶④在干燥箱中,以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料(1)加入双氧水的作用是___(用离子方程式表示)(2)步骤②的反应瓶材质可能是___(填序号) A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯(3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为____(4)从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在____中进行(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反应的化学方程式为____(6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成Fe3十,然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9.6 g固体,则该铁氧体的化学式为____。
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中,可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛,其传统合成路线如下:已知醛在一定条件下发生如下反应:请回答下列问题:(1)写出试剂X的结构简式:________________。(2)写出有机物B的结构简式:________________;检验B中的官能团时,需先加入的试剂是____________;酸化后,再加入的试剂是_____________。(3)写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式:_______________。(4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达100%:试写出D的结构简式:______________。D→兔耳草醛的反应类型是______________。(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;b.核磁共振氢谱显示:Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子;写出Y可能的结构简式:______________,______________。