将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO
3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 g
．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
| 盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2g |
16.56 g |
27.6 g |
| V(CO2)(标况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。
氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K▲1（填“大于”、“小于”或“
等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH2O、
1．0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5．0时，上述平衡向▲（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是▲。
（3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a▲b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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