将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热。写出NaHCO
3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为 g
(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度?
(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，
充分反应后，生成气体的体积为多少升?
Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式 ， ， 。
反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是 mol/ L
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求：
（1）加入铜片的质量。 （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c(H+)。
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