下列反应属于
氧化还原反应的是( )
A． Na2O+H2O ══2NaOH |
B．CuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaCl |
| C．CuO + H2══H2O + Cu | D．2Cu + O2 ══2CuO |
相关试题
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
| A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行 |
| C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| D．固体的溶解过程与焓变无关 |
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
| A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 |
| D．若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
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