根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②
下列判断正确的是
A．254g I 2（ g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ |
B．反应②的反 应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 |
| D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②
下列判断正确的是
| A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ |
| B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 |
| D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
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